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什么是热力学第一定律?

2013-08-10 07:42 [大中小] 来源：点击：

什么是热力学第一定律?
    能量守恒定律应用到热力学上，就是热力学第一定律。换句话说，热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象过程中具体的数量关系，即内能和其他形式的能相互转化的数量关系。该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态的过程中，外界向该系统传递的热量，一部分用来增加系统的内能，另一部分则用于系统对外做功。
    热力学第一定律的数字表达式为：Z~E=W+Q，式中△E示系统的内能B外界对系统做功，Q表示系统吸收外界的热量。从上式可见，系统的内能增量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做功的和。在使用这个定律时要注意三个量的符号处理：外界对系统做功，W取正值，系统对外做功w取负值，若系统的体积不变，则w一0；系统从外界吸热，Q取正值，系统对外界放热，Q取负值；系统的内能增加，E取正值，系统的内能减少，AE取负值。
    在制冷技术中，可以用热力学第一定律来分析各种热力过程中热能、机械能的数量变化及其分配关系。例如，应用热力学第一定律分析制冷循环时，可以得到结论：在压缩式制冷循环中，所消耗的机械能加上从低温热源获取的冷量必然等于制冷剂在冷凝器中放给冷却水或空气的热量

什么是热力学第二定律?
    热力学第二定律是独立于热力学第一定律的另一条基本规律。该定律不是由第一定律推演出来的，它涉及的问题不同于第一定律所涉及的范围，它是第一定律的补充。
    (1)。第一定律只指出了效率，第二定律指出的是效率77≠100％，说明功可以全部变为热，而热量不能通过循环全部变为功，即机械能和内能是有区别的。
    (2)第一定律指出了热功等效和转换关系，指出任何过程中能量必须守恒。而第二定律指出的是，并非所有能量守恒过程都能实现，低温热源的热量就不能自动地传向高温热源示了过程进行的方向和条件。
    (3)第一定律没有温度的概念，但第二定律中有了温度的概念，提出了高温热源和低温热源的问题，提出了在不同的温差下，相同的热量效果是不一一样的，有必要加以区分。，
    综上所述。热力学第二定律是描述热量的传递方向的，其内容是：分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能。制冷装置就是根据热力学第二定律，用消耗机械能或热能作为补偿条件，把热量从低温热源(需要制冷的场所)转移到高温热源(如冷凝器中的冷却水或空气)，以达到制冷的目的。

什么是热力学第三定律?
    热力学第三定律是热力学的基本理论，它是一个关于低温现象的定律。由手热力学定律都是大量实验与观察事实的概括，因此对定律的叙述有许多种说法，但各种说法的本质都是相互一致的，且都是等效的。下面来介绍儿种有代表性的说法。
    第一种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统(即固体和液体)在可逆定温过程中熵的变化等于零。
    第二种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统的熵的绝对值趋近于零。
    第三种说法：用任何方法都不能使系统到达绝对零度。
什么是蒸发?什么是沸腾?
    水变成蒸汽的过程称为汽化。在水的表面进行的汽化过程称为蒸发。在水的内部产生汽泡的剧烈的汽化过程称为沸腾。
    蒸发和沸腾都是水变成蒸汽的过程，这是两者相同的地方。但是两者又有区别，蒸发和沸腾是汽化的两种不同形式，蒸发是在液体表面进行的汽化，在常温下也能发生。而沸腾是在液体内部进行的汽化，只能在等于对应压力下的饱和温度下进行。

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